A.硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大

C.硫酸晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D.氯氣和氯化氫分子中的氯原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

【題目】溫度為T時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

【題目】某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是

A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆

C. 在該條件下，反應(yīng) 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54

D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

【題目】將2mol和2mol氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：，平衡時(shí)為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.由(s，石墨)═(s，金剛石) 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

（1）金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。

（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_________。

（5）將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線(xiàn)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）寫(xiě)出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫(xiě)一種)。