A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數值比b點Kw的數值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

A. 甲中電子經導線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

請回答下列問題：

(1)寫出C和D含有的官能團名稱___________、_____________；

(2)寫出B和D的結構簡式___________、_____________；

(3)寫出B和C生成A的化學方程式___________________________________。

試劑相關性質如下表：

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。

（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_________。

（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。

（6）最終得到產物純品12.0 g，實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。

（1）鍵線式的系統命名為____________；

（2）中含有官能團的名稱為____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________；

（4）相對分子質量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式____________；

（5）的最簡式為____________。

（6）寫出中所含官能團的電子式：____________、____________。

（7）分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是____________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.元素分析儀 D.與鈉反應

相關信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調節(jié)pH范圍為_______，調節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅

（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾

請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。

（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結晶。

A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。

（1）化合物A中的官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）I的分子式為____________。

（3）設計反應A－B的目的為____________。

（4）化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結構簡式：____________。

（5）化合物I的—種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上；②分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

①下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

②橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是____________結構（填“線型”或“體型”)'需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產，富含有蛋白質、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中：

①屬于人體所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質為蛋白質、淀粉和____________，淀粉在人體內完全水解的化學方程式____________。

③維生素C也稱為____________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,這一過程體現了維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____________（填寫元素符號）。