【題目】1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。

①下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是____________(填字母).

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

②橡膠是制造輪胎的主要原料,天然橡膠是____________結(jié)構(填“線型”或“體型”)'需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構,增強其機械強度。

2)百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn),富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪,維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素,其中:

①屬于人體所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和____________,淀粉在人體內(nèi)完全水解的化學方程式____________。

③維生素C也稱為____________,是一種無色的晶體,其水溶液顯酸性,化學特性是易失電子,可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生素C____________(填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____________(填寫元素符號)。

【答案】c 線型 (Fe) 脂肪 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 抗壞血酸 還原性 H、C、O

【解析】

(1)①塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為三大合成高分子材料;

(2)①人體所需的微量元素有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;

②淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖;

③維生素C又稱抗壞血酸,能將鐵離子還原為亞鐵離子,顯示了維生素C的還原性;維生素C的化學式為(C6H8O6)

(1)a.宣紙的主要成分是纖維素,屬于天然高分子材料;b.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料;c.保鮮膜是塑料,一般為聚乙烯,是合成高分子材料,故答案為:c

②天然橡膠的單體是異戊二烯,由異戊二烯通過加聚反應合成天然橡膠,天然橡膠屬于線型高分子化合物,故答案為:線性;

(2)①人體所需的微量元素有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒,故百合中屬于微量元素的是鐵,故答案為:鐵;

②六大營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水,其中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量;淀粉是葡萄糖的脫水縮合物,故淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖,化學方程式為:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,故答案為:脂肪;(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;

③維生素C又稱抗壞血酸,由于化學特性是失去電子,并能將鐵離子還原為亞鐵離子,故顯示了維生素C的還原性;維生素C的化學式為(C6H8O6),故其含有的元素為H、CO,故答案為:抗壞血酸;還原性;H、C、O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO3被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L(標準狀況下)

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限,省略夾持裝置),能夠完成相應實驗的有幾項(

實驗器材

相應實驗

量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板

中和熱的測定

燒杯、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)

分離甲醇和甘油的混合物

坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架

從食鹽水中得到NaCl晶體

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(氧化還原反應、復分解反應化合反應”)

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5molFeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

試劑相關性質(zhì)如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點/

249.0

78.0

212.6

相對分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題:

1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。

2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體,30 mL無水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應1.5~2 h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應液應采用_________方式加熱。

3)隨著反應進行,反應體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

4)反應結(jié)束后,對C中混合液進行分離提純,操作I_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

5)反應結(jié)束后,步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X_____(填寫化學式)。

6)最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實驗產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知AB、CD、E是五種常見的物質(zhì),其中A是能使帶火星木條復燃的氣體,B是單質(zhì),C是常見的無色液體,且跟日常生活密切相關,D 是淡黃色固體。在一定條件下,AE五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)E的化學式___________

(2)CB反應的離子方程式_________________________;

(3)D與二氧化碳反應的化學方程式___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________

(2)氯化主反應:ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) H<0,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________

(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉(zhuǎn)化為AlC13的化學方程式___________________;

(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2SH2S的原因是__________(用離子方程式解釋)。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L,當溶液中Cu2+開始沉淀時,c(CN-)= ___________(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是一種常見的強氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、、作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應條件已經(jīng)省略

已知:,回答下列問題:

濾渣A的成分是寫化學式______。

析出沉淀B時,首先析出的物質(zhì)是寫化學式______。

步驟2中加入的作用為______

濾液C中加入時發(fā)生反應的離子方程式是______。

完成步驟4中反應的化學方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜。電解時,陽極的電極反應式為______。

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