A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

(1)“溶解”時，已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有________(寫出化學(xué)式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為______________________________________________________。

(2) “酸化”時通入過量CO2與NaA1O2反應(yīng)生成NaHCO3 和另一種白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________、玻璃棒。

(3)“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。現(xiàn)取氮化鋁樣品5.0 g(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)完，則該樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________。

A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

A.某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；

(2)XZ3的分子式__，電子式___；

(3)X、Y的最高價含氧酸的分子式分別為___、___。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模貉芯?/span>___元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①___，②___，③___，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式）___

①的化學(xué)方程式___，

②的化學(xué)方程式___。

(4)實驗結(jié)論：

失電子能力：___，得電子能力：___。

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子總數(shù)為0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+數(shù)目為0.1NA

C.NaH與水反應(yīng)生產(chǎn)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學(xué)方程式___。

(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。

A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)

B.若a=5，則B為強(qiáng)酸，A為弱酸B

C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

D.若a<5，則A、B都是弱酸