Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗：

(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學(xué)方程式___。

(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。

Answer 1

【答案】Cl2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 吸收HCl 變渾濁 S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓ Cl>S NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O

【解析】

為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，則裝置A應(yīng)為制取Cl2的裝置，其中圓底燒瓶內(nèi)放置MnO2，分液漏斗內(nèi)放置濃鹽酸；B裝置為Cl2中HCl的除雜裝置；C中為Cl2與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)，從而證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的裝置；D是尾氣的處理裝置。

(1)由以上分析可知，裝置A中制取的物質(zhì)是Cl2，發(fā)生MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，生成MnCl2、Cl2等，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案為：Cl2；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)裝置B中放置飽和食鹽水，是為了除去氯氣中的氯化氫，所以其作用是吸收HCl；C中發(fā)生硫化鈉與氯氣的置換反應(yīng)，生成硫和氯化鈉，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是變渾濁(或有淡黃色沉淀生成)，離子方程式為S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓，由此說明非金屬性的強(qiáng)弱順序是Cl>S。答案為：吸收HCl；變渾濁；S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓；Cl>S；

(3)D中盛裝能吸收氯氣的溶液，應(yīng)是NaOH溶液，作用是吸收多余的Cl2，離子方程式為Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-+H2O。答案為：NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O。