A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

A.YW3的水溶液呈酸性

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.YCl3分子中Y原子不是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

A.

B.

C.

D.

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強 b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。

(4)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___。

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)生成，同時生成

D. 、、的分子數(shù)之比為1：3：2

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______（填字母，下同）。

a 有機高分子材料　　　　　b 無機非金屬材料　　　　　c 金屬材料

②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a 防治酸雨　　 b 降低溫室效應(yīng) c 保護臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說法正確的是______。

a可以溶于鹽酸 b 相比純金幣，熔點高c 相比純金幣，硬度大

（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（選填“氧化”或“還原”），可用于抗衰老。

（3）防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會的主題之一。

①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，下列說法不正確的是_____。

a CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

②通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

A 中和法 b 沉淀法 c 氧化法

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯是由乙烯通過聚合反應(yīng)得來的，那么乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池（選填“一次”或“二次”）。