Question

【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖像可知曲線Ⅰ為HCl滴定氨水的pH變化情況，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況。A錯誤；

B．曲線Ⅰ滴加鹽酸溶液到20 mL時得到的溶液為NH4Cl溶液。由于存在NH4＋的水解作用，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H＋)＞c(OH－)。此時該溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c (OH－)。錯誤。

C．由圖像可知曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況，C錯誤；

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時，得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度等體積混合，即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)，根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒可得②c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。將該式整理得c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)，代入①式可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]。正確。

故選D。