A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A.Cl2+H2OHCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.段，溶液中減小

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：

D.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B.c點(diǎn)所示溶液中：

C.向a點(diǎn)所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

(1)b、c、d中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為__ 。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為___；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是___(填化學(xué)式，寫兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是__；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則e離子的電荷為__。

(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為__，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有__；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是__，判斷理由是___。

(6)用晶體的X—射線衍射法對(duì)e的測(cè)定得到以下結(jié)果：e的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，已知該晶體的密度為9.00g·cm-3，晶胞中該原子的配位數(shù)為________；e的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式,下同)。晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩�　⑤加熱�、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤