【題目】常溫下,將緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是

A.段,溶液中減小

B.c點對應(yīng)溶液中:

C.b點對應(yīng)溶液中:

D.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

【答案】B

【解析】

A.a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡向右進行的過程,酸性逐漸增強,氫離子濃度逐漸增大,溶液中增大,選項A錯誤;

B.c點溶液呈中性,則,根據(jù)電荷守恒得,所以,選項B正確;

C.b點所示溶液中發(fā)生反應(yīng):,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,溶液中存在的粒子有:、,、HClO、,溶液中:,選項C錯誤;

D.溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計,選項D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】VA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是

A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.分子中5RCl鍵鍵能相同

C.鍵角(ClRCl)90°、120°、180°幾種

D.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3,RCl5RCl3都是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的( )

A. 醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COO-H+

B. H216OH218O互為同位素

C. 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153I

D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 0.1 mol Fe0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 64 gSO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NASO3分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素abc、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。回答下列問題:

(1)bc、d中第一電離能最大的是__(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為__

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為___;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是___(填化學(xué)式,寫兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___。(填化學(xué)式)

(4)ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,則e離子的電荷為__。

(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為__,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有__;該化合物加熱時首先失去的組分是__,判斷理由是___。

(6)用晶體的X—射線衍射法對e的測定得到以下結(jié)果:e的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖),已知該晶體的密度為9.00g·cm-3,晶胞中該原子的配位數(shù)為________;e的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,要求列式,下同)。晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認其成分,設(shè)計并完成了如圖所示實驗:

請回答下列問題:

(1)配制100mL該溶液的過程中,定容操作正確的是________________

A. B. C. D.

通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________,一定不存在的陰離子是_____________?赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________

(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。

A.該固體中可能含有(NH4)2SO4K2SO4NaCl

B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4Cl

C.該固體中一定含有NH4ClK2SO4

D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列敘述正確的是

A.次氯酸鈉溶液作消毒劑,是因為鈉鹽能使蛋白質(zhì)變性

B.工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁,是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低

C.生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽,是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素

D.用硫化鈉除去廢水中的、,是因為硫化鈉溶液是堿性,易生成氫氧化物沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1根據(jù)下列能量變化示意圖,請寫出CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng): H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______(填寫>、=,<

②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a. 容器內(nèi)、的濃度之比為132

b.

c. 容器內(nèi)壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

3對反應(yīng) H>0,在溫度分別為時,平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

①AC兩點的反應(yīng)速率:A_________C(填>=、<

A、C兩點的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>=<

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________。

4一定溫度下

①若在1L的密閉容器中,充入1 mol3 mol發(fā)生反應(yīng),并維持容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a=______,以表示該過程的反應(yīng)速率v=_________.

②若在1L的密閉容器中,充入2mol6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強恒定,達到平衡時, 平衡濃度比①中平衡濃度的2________。(填>、=<

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