A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2

B.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

C.放電過程中，Li+向負(fù)極移動

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

A.a點Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7molL-1(用n表示)

A.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.分子中5個R－Cl鍵鍵能相同

C.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°幾種

D.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

C.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均完全相同

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是

A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3

B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵

C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1

D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲線

C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

A.元素 X 可能為鋰

B.原子半徑大小：r(M)>r(W)

C.Z 元素是形成化合物種類最多的元素

D.氣態(tài)氫化物的還原性：YH3<MH3

A.pH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)為209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族

C.Bi原子有3個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子