（1）檢驗(yàn)氯化鋁溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的試劑為__________。

（2）操作II的步驟為__________、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

（3）煅燒過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（4）在強(qiáng)熱條件下，Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3的反應(yīng)如下：

Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0

Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0

工業(yè)上在通氯氣的同時(shí)鼓入適量的氧氣，其目的是：

①除去多余的碳粉；②_________。

（5）利用下列試劑設(shè)計(jì)由廢鋁制備氧化鋁溶液的“一系列操作I”的實(shí)驗(yàn)方案：________。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。

（6）AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為183℃。1973年美國(guó)Alcoa公司研究出一種新的氯化鋁電解制鋁法。將AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶電解冶煉鋁，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。

（1）甲同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2，在實(shí)驗(yàn)最后沒(méi)有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質(zhì)）中加入_______（填試劑名稱(chēng)）試劑。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程如圖順序。已知:硝基苯沸點(diǎn)為210℃，蒸餾分離時(shí)選用空氣冷凝管。

①寫(xiě)出苯的硝化反應(yīng)的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯(cuò)誤的是_______。

A.電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.反應(yīng)熱ΔH=+（a-b)kJ/mol

D.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量

A.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

C.丙中加入NaOH醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

五氧化二釩是一種催化劑，可將轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為______，同時(shí)轉(zhuǎn)成“廢渣1”的主要成分是______。

“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?/span>，則需要氧化劑至少為______mol。

“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。

“流出液”中陽(yáng)離子最多的是______。

“沉釩”得到偏釩酸銨沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

填空完成問(wèn)題：

(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺(tái)　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過(guò)程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測(cè)Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒(méi)有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留，沒(méi)有烘干，裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變