【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.恒溫時(shí),向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)Kw不變

B.0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變,充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過(guò)濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

【答案】A

【解析】

ANaHSO4在水中會(huì)完全電離出H+,恒溫時(shí)向水中加入少量固體NaHSO4c(H+)增大,水的離子積常數(shù)Kw不變,因?yàn)?/span>Kw只和溫度有關(guān)系,A正確;

B、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液顯堿性,則有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B錯(cuò)誤;

C、合成氨過(guò)程中充入氮?dú),正逆反?yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;

D、Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但是在一定條件下,可由BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D.該反應(yīng)的ΔHE2-E1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq),滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)_____(增大”“減小不變”)

(3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____

②已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1,逐漸加入石灰水時(shí),首先產(chǎn)生的沉淀是_____(填沉淀的化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于元素鉻的信息如下:

溶液中存在形式

可寫(xiě)成

顏色

藍(lán)紫色

綠色

橙紅色

黃色

為難溶于水的灰藍(lán)色固體

在溶液中可相互轉(zhuǎn)化:

室溫下,初始濃度為溶液中的變化如圖所示,以下說(shuō)法正確的是

A.若已知的學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成無(wú)色溶液

B.由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),可計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.B點(diǎn)溶液中,3c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào): 、 、 、 、 、

1)表示核素的符號(hào)共________種。

2)互為同位素的是________________。

3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是________________。

4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

1X基態(tài)原子的電子排布式為__________________

2C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________

3X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:

①與CO為互為等電子體的分子是_________

②該配合物中氯原子的雜化方式為__________

③在X2Cl22CO2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________

4)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出XCl的晶胞如圖2所示,則距離每個(gè)X+最近的Cl的個(gè)數(shù)為____________,X原子的半徑為a pm,晶體的密度為ρg/cm3,試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計(jì)算式表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.t ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×109

B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過(guò)加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO26molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答:

1)該密閉容器的容積是___

2)達(dá)到未平衡狀態(tài)的時(shí)刻是___min(填“3”或“10”)。

3)在前3min內(nèi),用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L·min)。

410min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為__。

5)達(dá)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

6)已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(gH=-41.1kJ/mol,則CO2H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__,反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為__。

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