（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為______（填化學式），V4+﹣O﹣H在反應過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學鍵系數(shù)的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

（3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。

①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。

A. B. C. D.

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應，部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。

0～4min內(nèi)，用O2表示該反應的平均反應速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應6～8min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是___________。

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陽極電極反應：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+

C.陰極電極反應：Fe3+ + e- == Fe2+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

【題目】常溫時，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點a，

C. 點b，與恰好完全反應

D. 點c，

A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強比乙的壓強大

C.圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。

（1）該反應的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

【題目】已知：時

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應: