【題目】下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 鋼閘門(mén)均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬的電化學(xué)保護(hù)原理(原電池和電解池)分析判斷。

A項(xiàng):圖1將被保護(hù)的鋼閘門(mén)與較活潑金屬鋅構(gòu)成原電池,是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法。圖2將被保護(hù)的鋼閘門(mén)、惰性電極分別與電源負(fù)極、正極相連構(gòu)成電解池,是外加電流陰極保護(hù),A項(xiàng)正確;

B項(xiàng):圖1中,電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門(mén)。圖2中,電子從電源負(fù)極轉(zhuǎn)移向鋼閘門(mén),B項(xiàng)正確;

C項(xiàng):鋅是原電池負(fù)極,本身發(fā)生失電子反應(yīng)。高硅鑄鐵是電解池輔助陽(yáng)極,其它物質(zhì)在其表面發(fā)生失電子反應(yīng),C項(xiàng)正確;

D項(xiàng):圖1中原電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-、圖2中電解池陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)已知①C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH1=393 kJ/mol

2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=566 kJ/mol

TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(s)O2(g) ΔH3=141 kJ/mol

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g) ΔH =__________________

(5)25℃下,向濃度均為0.1 mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化學(xué)式)(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(6)常溫下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=””)

(7)25℃下,將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_________性(填”“),a _________0.01 mol/L(填“>”“=””)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________

(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫(xiě)出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________

(4)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子:價(jià)電子總數(shù)的價(jià)電子數(shù)提供電子數(shù).Fe原子也能與CO形成配合物,其化學(xué)式為________

(5)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式:

其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”;若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________

(6)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為1L的密閉容器中,0.3molX0.2molY進(jìn)行反應(yīng):2Xg)+Ys Zg),經(jīng)10s達(dá)到平衡,生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是(

A. 若增加Y的物質(zhì)的量,則V大于V平衡正向移動(dòng)

B. Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L1·s1

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A元素的一種原子沒(méi)有中子;B元素的原子得1個(gè)電子后形成的離子與氬原子電子數(shù)相同;C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層少2個(gè);D元素的原子與A原子構(gòu)成的分子A2D10個(gè)電子。則A的元素符號(hào)為_____ ;B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;D的元素名稱(chēng)為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)況下),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NONO2的混合氣體,且體積比為11,則V可能為(

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液X,由K+、NH4+Ba2+、Al3+Fe3+、CO32-SO42-中的若干離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)白色沉淀甲是___

2)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式___

3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的陰離子是___;尚未確定是否存在的離子是___;

4)若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子,其方法是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)陽(yáng)離子 共有m個(gè)電子,則中子數(shù)N=_______

2)某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6mol Cl,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是________

3KClO2屬于鉀鹽,其中氯元素的化合價(jià)為_______;KClO2在水溶液中完全電離,則其電離方程式為:_______。

4)寫(xiě)出分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)兩種互溶液體的方法_,寫(xiě)出從碘水中提取碘單質(zhì)的方法_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種氣體X、YZ的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)05Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下,三種氣體體積均為224 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為21

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案