A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者

B.當反應達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1

C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是___________ 。

（3）在Na2S溶液中存在的電荷守恒式為____________物料守恒式為___________質(zhì)子守恒式為________________

（4）泡沫滅火器的原理(藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理為___________用離子方程式解釋)

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化鈉與鹽酸反應：O2－＋2H＋ ==== H2O

(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c點時，隨溫度升高而減小

D.a→c過程中水的電離程度始終增大

A.AB.BC.CD.D