【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.鑒別甲苯與己烷

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C.檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔

D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色,己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色,故A能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,故B能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C.電石中含有雜質(zhì)硫化鈣,水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)硫化氫,硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色,故C不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

D.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后,通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀,證明酸性:乙酸>碳酸>苯酚,故D能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )

A.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+

C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號),得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式:___

3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)___。

4)請寫出:

()③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___

()①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

()②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個電子的電離能,In(n2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個電子的電離能,單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越______(”);陽離子所帶電荷數(shù)越多,在失去電子時(shí),電離能越________(”)

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后,該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量nmo1)隨時(shí)間tmin)的變化如圖所示。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,在此條件下,下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.C的體積分?jǐn)?shù)不變

2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示:

①根據(jù)圖判斷,在t3時(shí)刻如何改變外界條件的_____。

a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:則K1K2、K3之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“=”連接)。

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.ab段,溶液中減小

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:cCl)>cH+)>cHClO)>cClO)>cOH

D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:cNa+=cCl-+cClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2可以減少污染,變廢為寶。

(1)CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

①寫出甲醇的官能團(tuán)名稱____________。

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H=-49.0kJmol-1;一定條件下,向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO23mol H2 ,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。

②反應(yīng)開始至第3分鐘時(shí),反應(yīng)速率v(H2)________mol/(L·min)

③該條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是________;

(2)CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反應(yīng)II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中,反應(yīng)II 分以下a、b兩步完成,請寫出反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式。

a_________

b2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

L(L1、L2)X分別代表壓強(qiáng)或溫度,下圖表示L一定時(shí),反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系,其中X代表的物理量是______。判斷L1L2的大小,并簡述理由:________

(3) 恒壓時(shí),在CO2H2起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

t℃時(shí),起始投入a molCO2b mol H2,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

②溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí):c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C.曲線II中滴加溶液在10 mL25 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:

1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序?yàn)?/span>_________ E _________(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________

E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________

2)探究K2FeO4的性質(zhì)

E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

②方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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同步練習(xí)冊答案