【題目】在不同條件下，的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應(yīng)時間變化的情況如下表：

下列說法不正確的是

A.

B.與實驗1比較，實驗2反應(yīng)速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強

C.在實驗3中，時間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為

D.若，則可說明的

(1)鉛原子的價層電子排布式為__________，原子核外有__________個未成對電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。

(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

【題目】某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A.前的平均反應(yīng)速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時向容器中充入，達到平衡時C的轉(zhuǎn)化率大于

D.相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應(yīng)達到平衡前正逆

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

【題目】一定溫度下，在4個體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達到平衡。

下列說法正確的是

A. 達到平衡時， α1+α2=1

B. 達到平衡時，容器中的壓強：PⅠ>PIV

C. 達到平衡時，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

（1）混合氣體由哪兩種烴組成____?

（2）兩種烴的體積分數(shù)各是多少______?

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy