制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

已知：①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的名稱是___，H含有的官能團名稱是_____。

(2)②的反應條件是___。⑦的反應類型是______。

(3)I的結構簡式是________。

(4)④的化學方程式是_________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同官能團，其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構）

(6)參照以上合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機試劑任選）__ 。

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

【題目】實驗室使用pH傳感器來測定和混合溶液中的含量．取該混合溶液，用鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是

A.此樣品中的物質的量為

B.整個滴定過程中，溶液中陰離子總數始終不變

C.滴加稀鹽酸的體積為時：

D.該方法無法測定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

A.16 g CH4中含有4NA個氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應失去電子數目為3NA個

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.純堿水解的離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：

C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

D.用銅做電極電解NaCl溶液: 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③