①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1

②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大

③具有相似的化學性質，都是活潑金屬

④都具有強還原性，在化合物中顯價

⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的和發(fā)生反應：；，的物質的量與時間的關系如表所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.內，

B.升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

C.的活化能小于的活化能

D.時再加入1mol的和，反應達新平衡時，

【題目】在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時均充入a molH2S，以溫度、Al2O3催化劑為實驗條件變量，進行H2S的分解實驗[反應為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率）

下列說法正確的是

A. 溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少

B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉化率

C. 900°C時，ts后達到平衡，則H2的生成速率為mol·L-1·s-1

D. 約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）

A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道

C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應中的還原產物為______________________（寫名稱）

③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為________________g．

（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．

(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。

(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。

(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

(1)試劑1是_____________。

(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學方程式表示)。

(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是____________。

(4)有同學提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____，寫出用雙氧水實現由C到D轉變的離子方程式________。

(5)在上述實驗中，同學們發(fā)現血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學首先對此進行了猜想：

①你認為甲同學的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。

②基于乙同學的猜想，請設計一個簡單的實驗加以驗證____________________________。

(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會更好原因是_______。

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應：。相關數據如表所示：下列說法正確的是（ ）

A.B.C.D.