A.②中試劑為飽和Na2CO3溶液

B.打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D.③中反應(yīng)：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號(hào)）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測(cè)定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。

②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）。

(1)元素A在周期表中的位置__________________________。

(2)用電子式表示D2G的形成過(guò)程____________________________，其所含化學(xué)鍵類型為___________。

(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號(hào)回答)。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為______________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。

②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________。

A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

【題目】(1)按要求寫出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“對(duì)角線規(guī)則”是指處于周期表中對(duì)角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對(duì)角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。

A. a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

【題目】二甲胺為一元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。已知：時(shí)，的電離常數(shù)。時(shí)，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.已知，則A點(diǎn)溶液的pH約為

B.C點(diǎn)溶液中存在

C.B點(diǎn)溶液中存在

D.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中，水電離出來(lái)的：

A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑

B. M點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點(diǎn)溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通過(guò)其自發(fā)進(jìn)行來(lái)消除CO的污染。該方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的。下列說(shuō)法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當(dāng)溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時(shí)：

C.在x點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：

D.常溫下的電離常數(shù)為