有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)�后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_______的方法除去。

（1）能證明濃硝酸表現(xiàn)氧化性的實驗現(xiàn)象是___。

（2）反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸發(fā)生分解反應，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學式是___。

（3）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學認為可能是木炭與氣體X反應產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗驗證猜想。

Ⅰ.制取NO2氣體

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，反應的化學方程式為___。

Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式___。

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗并說明理由：___。

③由上述實驗推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因為：___。

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑：R>M>X

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（）、尿素等

①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。

②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。

（3）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。

a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物

c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

【題目】中國科學院研究員馬大為以氨基酸銅的絡合物為催化劑實現(xiàn)了碳氮鍵的高效構(gòu)筑，為含苯胺片段的藥物及材料的合成提供了一種簡便、實用的方法，馬大為借助這一研究也獲得了“未來科學大獎物質(zhì)科學獎”。如圖是一種氨基酸銅的絡合物的結(jié)構(gòu)簡式。

回答下列問題：

基態(tài)銅原子的最外層電子所處的原子軌道的形狀為________，某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)銅有價，則基態(tài)的價電子軌道表達式為________。

、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的順序為________用元素符號表示；該氨基酸銅中碳原子的雜化方式為________；氨基酸銅中含有________鍵。

、O元素可形成多種微粒，的空間構(gòu)型為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。

銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，銅晶體的空間利用率為________；配位數(shù)為________。

銅元素與氮元素形成的一種晶體的立方晶胞如圖所示，該晶體的化學式為________，兩個最近的氮原子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為________用含a、的代數(shù)式表示。

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應后溶液的酸性明顯增強

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應的還原劑是

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是

A. NaClO3在反應中失去電子

B. SO2在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

【題目】化合物A是分子式為的五元環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為，有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：

含羰基的化合物均能與格氏試劑發(fā)生如下反應：

兩個羥基連在同一碳原子上極不穩(wěn)定，易脫水：→+H2O

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

寫出化合物D中官能團的名稱________。

寫出化合物B、F的結(jié)構(gòu)簡式________、________。

的反應類型是________。

寫出D與反應的化學方程式________________寫出的化學方程式_______________________。

的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體W的結(jié)構(gòu)簡式________。不考慮立體異構(gòu)

含有兩個取代基 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 能與足量金屬鈉反應生成