【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

【答案】B

【解析】

A．R元素最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5分子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．上、下兩個頂點的原子與中心R原子形成的鍵角為180°，中間的平面三角形中，中心原子與三個項點的原子形成的鍵角為120°，中心原子與上、下頂點原子、與此三角形平面項點的原子形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種，B項正確；

C．由圖可知RCl5分子空間構(gòu)型是高度對稱的，形成非極性分子，而RCl3是三角錐形結(jié)構(gòu)，其分子是極性分子，C項錯誤；

D．分子上、下頂點的Cl原子與R原子形成的鍵長相同，鍵能相同，平面上正三角形頂點三個Cl原子與R原子形成的鍵長相同，鍵能相同，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是（ ）

A.甲烷、辛醛B.丙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將m1 g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是_________；裝置B的作用是_________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________。

A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑：R>M>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀，室溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)，而且是強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。相關(guān)資料如下：

序號

資料

①

Cr2(SO4)3溶液呈綠色

②

酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進一步反應(yīng)生成Cr3+和O2

③

CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液

④

乙醚是一種無色不溶于水，密度比水小的有機溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

甲同學(xué)采用如圖裝置進行實驗，探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，實驗步驟、操作等內(nèi)容如下：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

組裝儀器

——

Ⅱ

？

——

Ⅲ

向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時pH=1，觀察到溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色

回答下列問題：

（1）用以上裝置證明實驗中產(chǎn)生的氣體有氧氣，裝置的連接順序是a→__→__→__→__。

（2）圖中儀器X的名稱是___。

（3）實驗步驟Ⅱ是___。

（4）實驗中紫紅色溶液含有CrO5。

①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是___。

②已知CrO5的結(jié)構(gòu)式為，生CrO5的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）對上述實驗中產(chǎn)生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因，做出的假設(shè)①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。你還能做出的假設(shè)②是___。

（6）設(shè)計實驗，選擇合適的試劑，驗證（5）中的假設(shè)①，你的設(shè)計是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

(1)化合物D2C2的電子式為________________。

(2)用電子式表示D2C的形成過程：_______________________。

(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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