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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：

（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式_________________，Z的晶體類型______________晶體。

（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_______________________。

（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學式___________，則Z轉化為W的化學方程式________________________________________________。

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【題目】下列有關敘述中，正確的是

A. 一定溫度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 減小

B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能將BaSO4轉化為BaCO3

C. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑

D. 配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，可加入少量鹽酸

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質的起始濃度(mol·L－1)

物質的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T2>T1

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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應的反應速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3—的物質的量的減少量

D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測乙的單質可以用作半導體材料

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【題目】一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是（ ）

A.容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B.容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2

C.容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2

D.容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為1:1:1

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【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有幾項：

①lmolCl2做氧化劑時得到的電子效為2NA

②25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

③過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數(shù)為2NA

④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑤利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（結構如圖）。若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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【題目】伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A.該電池發(fā)生的反應為析氫腐蝕

B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C.當電路中轉移0.1 mol電子時，消耗鋅板的總質量為26 g

D.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出

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【題目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經過三步。請寫出相應的化學方程式，注明反應類型。

(1)___________ 反應類型 ___________

(2)__________ 反應類型 ___________

(3)_________ 反應類型 ____________

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同步練習冊答案