【題目】伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕

B.電池長時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為26 g

D.該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中伏打電堆模型可知，本題考查原電池和電解池的工作原理，運(yùn)用原電池和電解池的工作原理分析。

A.電解質(zhì)溶液是食鹽水，不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知電池長時(shí)間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，轉(zhuǎn)移電子0.1mol時(shí)，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為3.25g×8=26g，C項(xiàng)正確；

D.銀作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)有氯氣放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ）

選項(xiàng)

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

溴水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，任寫一種該物質(zhì)的用途：_______________。

(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。

(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計(jì)算結(jié)果，溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3—的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為__kJ/mol；

（2）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__；

（3）H—O的鍵能x值為__；

（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=___L；

（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）.相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL-1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL-1min-1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說法正確的是___。

A.V（甲）＞V（丙）

B.K（乙）＞K（丙）

C.c（乙）＞c（甲）

D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H7O2N的有機(jī)物經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序，則此有機(jī)物是

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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