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【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達(dá)到平衡時容器中的壓強之比為1：1

B.平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。 進(jìn)行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是

A.充電前，該電池兩電極不存在電勢差

B.放電時，右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池

C.充電時，當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為10.8 g

D.放電時，電極Y為電池的正極

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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉(zhuǎn)化率為40％

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【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙甲．下列說法正確的是

A.甲有可能是也有可能是

B.若乙為無色無味氣體，則甲一定是

C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

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【題目】有機化合物M 是合成某種抗新冠肺炎藥物的中間體。M 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 。下列有關(guān)M 的的敘述正確的是

A.該有機物的分子式為 C18H15O

B.lmolM 最多能與 5molBr2 (四氯化碳溶液)發(fā)生反應(yīng)

C.M 分子中至少有11 個碳原子共平面

D.M 分子中至少有5個碳原子在一條直線上

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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學(xué)方程式表示)。

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【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性

H++OH-=H2O

A.AB.BC.CD.D

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【題目】科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

(1)已知1 mol H2完全燃燒時放出285.8 kJ的熱量，試寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是_________(填序號)。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.光解海水

(3)某學(xué)生查閱大量資料，提出下列用水制取氫氣的研究方向：

①研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時釋放能量。

②設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。

③尋找高效催化劑，提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率。

④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，用以分解水制取氫氣

請你從上述研究方向中，選擇其中不合理的項，并簡述理由：不合理的是_________，理由是___________。

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【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是（ ）

A.MFe2Ox是還原劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x>y

D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

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