①若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________。

②若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．Ca(OH)2溶液

③若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式________________。

（2）含碘化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要用途，如碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用，實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。水合肼（具有還原性）的制備有關反應原理為： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。B、D中裝分別裝的試劑是____________

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5∶1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaBr溶液D.濃H2SO4

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是

A. 實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2

①金剛石與石墨；②D與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序為_____。

(2)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構型為_____。

(3)C與電負性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點______更高，原因是_______。

(4)E的某種化合物的結(jié)構如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

A: 離子鍵 B: 共價鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵

(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中E原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中E原子與金原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是_____。

(6)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構與CaF2的結(jié)構相似，該晶體儲氫后的化學式應為____。

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。

（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。

（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。(填標號)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同

E.消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2

(1)化合物N2H4的電子式為___________________。

(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。

(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43-空間構型為________，As4O6的分子結(jié)構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為_________，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強