【題目】(1)ABC、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。

A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應的離子方程式:___________________。

A為淡黃色粉末,X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的DE兩種稀溶液,可選擇的試劑為_________(填代號)。

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cCa(OH)2溶液

A為非金屬氧化物,B為氣體,遇空氣會變紅棕色,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則AH2O反應的化學反應方程式________________。

2)含碘化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要用途,如碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用,實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。水合肼(具有還原性)的制備有關反應原理為: CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)B、D中裝分別裝的試劑是____________

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO ecdabf 飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液 53 NaClO溶液 尿素溶液

【解析】

(1)①若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應呈黃色,應為Na,X能使品紅溶液褪色,應為SO2,則BH2,CNaOH,DNa2SO3,ENaHSO3,據(jù)此分析解答;

②若A為淡黃色粉末,能夠與水反應,則ANa2O2,X為一種造成溫室效應的氣體,應為CO2,則B為氧氣,CNaOHDNa2CO3,ENaHCO3,據(jù)此分析解答;

③若A為非金屬氧化物,A與水反應生成的B為氣體,遇空氣會變紅棕色,則ANO2BNO,CHNO3,XFe,則D為硝酸鐵,E為硝酸亞鐵,據(jù)此分析解答;

(2)①根據(jù)制備氯氣、除雜、制備次氯酸鈉和氧氧化鈉、處理尾氣的順序分析;三頸瓶內(nèi)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,設ClO-ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會生成Cl-6mol,生成1mol ClO3--則會生成Cl-5mol,據(jù)此分析解答;

NaClO具有強氧化性,水合肼具有還原性,據(jù)此分析解答。

(1)①若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應呈黃色,應為Na,X能使品紅溶液褪色,應為SO2,則BH2,CNaOHDNa2SO3ENaHSO3,CE反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O

②若A為淡黃色粉末,能夠與水反應,則ANa2O2,X為一種造成溫室效應的氣體,應為CO2,則B為氧氣,CNaOHDNa2CO3,ENaHCO3,鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可用鹽酸或氯化鋇溶液,碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的速度快;碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀,故答案為:ab;

③若A為非金屬氧化物,A與水反應生成的B為氣體,遇空氣會變紅棕色,則ANO2,BNOCHNO3,XFe,則D為硝酸鐵,E為硝酸亞鐵,因此NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(2)①裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體,導氣管應該長進短出,氯氣與NaOHA中反應得到次氯酸鈉,并和尿素反應制備水合肼,為充分反應,從a進去,由D裝置中的氫氧化鈉吸收未反應的氯氣,防止污染空氣,故導氣管連接順序為:ecdabf;三頸瓶內(nèi)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,設ClO-ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會生成Cl-5mol,生成1mol ClO3-則會生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素,即為Cl-,有5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素,ClO-ClO3-5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為106=53;故答案為:ecdabf;飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液;53;

NaClO具有強氧化性,水合肼具有還原性,將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實驗中取適量A中的混合液逐滴加入到一定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快;故答案為:NaClO溶液;尿素溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

(1)鐵紅的化學式為__________________;

(2)“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式);

(3)“反應III”的離子方程式為____________________________________;

(4)輝銅礦的主要成分是Cu2S,可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成,有關轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應式為___________________。

(5)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素的浸取率的變化如圖,其原因是_______________。

(6)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq),該反應的平衡常數(shù)K __________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6, Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:Xg+3Yg2Zg△H0.下圖表示該反應的速率(υ)隨時間(t)變化的關系,t2、t3t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t3時降低了溫度

B.t5時增大了壓強

C.t2時加入了催化劑

D.t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應:[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH +2CH2CH2+O22CH3COOCHCH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_______, 其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCHCH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______1mol CH3COOCHCH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為__________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+NH3CO中的CCu()形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。同位素__;同一個物質(zhì)__;同分異構(gòu)體__;同素異形體__。

①金剛石與石墨;②DT;③12C13C;④O2O3;⑤CH4CH3-CH2-CH3;⑥CH2=CHCH3CH2=CH2;⑦CH3-CH2-CH2-CH2-CH3;⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。由ba中加入4 mL液溴。燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式是______。裝置d的作用是_________________;裝置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________。

(3)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的名稱是________,進一步提純操作方法是________。

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填字母)

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A.1L0.2mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2Cl2=2HClO2反應中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCON2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:

2

_____

2)某溫度下,物質(zhì)的量均為1molCH2CH2O20.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③,5min后反應達到平衡,氣體總壓減少了20%。

①平衡時CH2CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____,達到平衡后,欲增加CH2CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。

05min內(nèi),環(huán)氧乙烷的生成速率為____。

③該反應的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。

④當進料氣CH2CH2O2的物質(zhì)的量不變時,T1℃時達到反應平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系____。

3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應,轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl],氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。

a電極上的電極反應式為______。

b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HecK反應是偶聯(lián)反應的一種,例如:+;衔可以由以下途徑合成:Ⅲ(分子式C3H6)I

(1)化合物的分子式為_______,1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應。

(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物,相應的化學方程為_______(注明條件)

(3)化合物含有甲基且無支鏈的同系物的分子式為C4H6O,則化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____;

(4)化合物可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物,化合物在一定條件下可以發(fā)生加聚,則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____;

(5)化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜只有三組峰,峰面積之比為1:2:2,的結(jié)構(gòu)簡式為____;

(6)一定條件下,也可以發(fā)生類似反應①的反應,其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____

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