（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是________。

(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。

(3) 反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是________。

(4) 下列有關說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

A.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NA

B.常溫常壓下，64 g SO2含有的的原子數為3NA

C.78gNa2O2與水反應，轉移電子個數為NA

D.配制物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g

(1) “焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為_________________________。

(2) “酸化”步驟反應的離子方程式為______________________________。

(3) “過濾”所得濾液中溶質的主要成分為__________。

(4) “淘洗”所用的溶液A應選用______(填序號)。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

(5) ①“反應”一步的過程中發(fā)生反應Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。該反應中被還原的物質為__________。

②“反應”一步中若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續(xù)出現大量紅棕色氣體NO2，請寫出該反應的離子方程式____________________。

(6) 由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___________________________________________________________________________。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導電，故C為電解質

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連

C. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32