A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根據(jù)圖中乙酰基二茂鐵的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個(gè)電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對(duì)稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此鍵有4個(gè)，鍵有3個(gè)，個(gè)數(shù)比為。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點(diǎn)，因此每個(gè)晶胞中有1個(gè)K+、1/4×12=3個(gè)F-，1/8×8=1個(gè)Mg2+，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

（3）檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是_______________。

（4）下列說法正確的是__________（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順反異構(gòu)

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。

（6）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

A.b 點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c 點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點(diǎn)：υ(正)<υ(逆)

D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

【題目】通常狀況下，、和是三種氣態(tài)單質(zhì)。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；和均由元素組成，能氧化，反應(yīng)的離子方程式為。

（1）寫出物質(zhì)的分子式：______，______，______。

（2）與的關(guān)系是______（填序號(hào)）。

a．互為同位素 b．屬于同一物質(zhì)

c．互為同素異形體 d．互為同分異構(gòu)體

（3）導(dǎo)致大氣中減少的主要物質(zhì)是______。

（4）將和二氧化硫分別通入品紅溶液中，都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

（5）舉例說明的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)：________________________（用化學(xué)方程式表示）。

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

【題目】AG 定義為 AG= lg，若用 AG 來表示溶液的酸度，說法不正確的是

A.在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG 越大

B.65℃時(shí)，pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性，則 AG < 0

D.若溶液顯中性，則 AG = 0

【題目】有、、三種晶體，分別由、、、四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示。

（1）晶體的化學(xué)式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。

（1）氯酸鉀熔化時(shí)克服的作用力是______；二氧化硅熔化時(shí)克服的作用力是______；碘升華時(shí)克服的作用力是______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。

（2）下列六種晶體：①，②，③，④，⑤，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>______（填序號(hào)）。