【題目】晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關。

1)氯酸鉀熔化時克服的作用力是______;二氧化硅熔化時克服的作用力是______;碘升華時克服的作用力是______。三種晶體的熔點由高到低的順序是______(填化學式)。

2)下列六種晶體:①,②,③,④,⑤,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為______(填序號)。

【答案】離子鍵 共價鍵 分子間作用力 ①<⑤<③<②<④<⑥

【解析】

(1)氯酸鉀屬于離子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,碘為分子晶體據(jù)此分析解答;

(2)一般而言,熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體需要具體情況,具體分析。

(1)氯酸鉀為離子化合物,熔化時破壞離子鍵,二氧化硅是原子晶體,熔化時破壞共價鍵,碘為分子晶體,加熱升華時發(fā)生物理變化,破壞分子間作用力;晶體的熔點高低順序一般是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,所以三種晶體的熔點由高到低的順序是:二氧化硅>氯酸鉀>碘;故答案為:離子鍵;共價鍵;分子間作用力;

(2)一般而言,原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體的熔點相差很大。Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強,熔點越高,熔點Si<金剛石;氯化鈉為離子晶體,熔點較高;CO2CS2都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大熔點越高,熔點CO2CS2Na的熔點低于100℃,在通常狀況下是固態(tài),而是液態(tài),所以的熔點高于;所以熔點低到高的順序為金剛石,即①<⑤<③<②<④<⑥,故答案為:①<⑤<③<②<④<⑥;

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素、、的原子序數(shù)依次增大,、分別位于同一主族,可形成共價化合物,原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.、的化學鍵類型相同

C.是共價化合物

D.原子半徑:

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(1)核電荷數(shù)為614的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1516的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1018的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是________________________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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【題目】、四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正化合價依次為、。已知元素原子的次外層電子數(shù)為2,、元素原子的次外層電子數(shù)均為8元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中的最強酸。試回答下列問題:

(1)、四種元素的名稱分別是______、____________、______

(2)的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______,原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______

(3)的最高價氧化物對應的水化物與的氫氧化物反應可生成__________種鹽,化學式分別為________________________

(4)、的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________(用化學式表示)。

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【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:

回答下列問題:

(l)C的名稱是 ____,I的分子式為____

(2)E→F的反應類型為____,G中官能團的名稱為____

(3) A→B的化學方程式為________。

(4)反應G→H的試劑及條件是________

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。

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【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+NH4+、Ba2+、Cl-CO32-、SO42-NO3-中的若干種現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗:

下列有關判斷正確的是( 。

A.試液中一定有Fe2+SO42-、H+NH4+、Al3+NO3-

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-NO3-

C.步驟③中反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O═2AlOH3↓+CO32-

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

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【題目】AB、CD、EF六種主族元素,已知:(aA原子有四個電子層,其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等;(bBC原子核外電子層數(shù)比A原子少1,B的最高正價和最低負價的代數(shù)和等于零,C的簡單氣態(tài)氫化物的化學式是H2C;(cDE的陰離子都帶有一個單位的負電荷,D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,E元素沒有對應的含氧酸;(dFA位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。

1)寫出六種元素的名稱:A___;B___C___;D___E___;F___

2A、CD、F四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。

3B、CD三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為___(用化學式表示)。

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【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是

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C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

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