下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類型：____________________。

（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

回答下列問題：

(1)“溶解”時(shí)，為使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

(2)用H2C2O4(弱酸)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)FeC2O4·2H2O熱分解與氣氛及溫度有關(guān)，在N2氣氛中熱分解時(shí)，固體的殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100％)與溫度的關(guān)系如圖所示，則B→C的變化中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)“氧化”時(shí)，溫度不宜超過40℃，其原因是_______。

(5)為測定產(chǎn)品KaFeb(C2O4)c·xH2O(鐵元素為＋3價(jià))的組成，稱取產(chǎn)品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。在上述滴定過C2O42－的保留液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失，過濾洗滌，濾液及洗滌液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00 mL。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為____________。

【題目】已知反應(yīng)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

回答下列問題：

(1)清除已剪成片狀的廢易拉罐表面顏料及塑料內(nèi)膜的方法是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制時(shí)需稱取KOH固體質(zhì)量為_________；配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。

(3)“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)“酸化”時(shí)，為使硫酸滴加量不過量太多，正確的操作依據(jù)是_________。

(5)鑒定明礬中含有K＋的操作方法及現(xiàn)象是_________。

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔點(diǎn)101～102℃；

II.草酸的溶解度如下表所示：

III.在催化劑和硫酸存在下，用濃硝酸氧化淀粉水解液可制備草酸，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

回答下列問題：

(1)裝置A中儀器X名稱為___________，水從接口___________(填“a”或“b”)進(jìn)入。

(2)裝置B的作用是___________；設(shè)計(jì)裝置C的目的是_________________________。

(3)反應(yīng)C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

(4)將裝置A和C中反應(yīng)液濃縮、靜置結(jié)晶并過濾得粗草酸晶體，提純H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。

(5)探究草酸的性質(zhì)：

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，產(chǎn)生大量氣體，說明草酸的酸性比碳酸________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②向NaClO溶液中加入過量H2C2O4溶液，有氣泡產(chǎn)生，能解釋這一現(xiàn)象的離子方程式為___。

回答下列問題：

(1)裝置②中盛放的藥品為__________；裝置④的作用是吸收氨氣和__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，其目的是______________________________________。

(3)為使實(shí)驗(yàn)安全，裝置④的尾氣處理方法是_____________________。

(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨��?/span>2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“沉碘”時(shí)，Na2SO3作還原劑

B.“氧化”時(shí)，尾氣可用NaOH溶液吸收處理

C.“制Fe3I8”時(shí)，每生成1 mol Fe3I8轉(zhuǎn)移8mole－

D.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替