【題目】已知反應(yīng)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A．若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，實(shí)驗(yàn)②、④兩組實(shí)驗(yàn)，X的起始濃度相同，溫度由第②組實(shí)驗(yàn)的800℃升高到820℃，反應(yīng)速率明顯加快，說明溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A選項(xiàng)正確；

B．從圖像中可以看出，實(shí)驗(yàn)①、②兩組實(shí)驗(yàn)，溫度相同，隨著反應(yīng)為X的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)②、③兩組實(shí)驗(yàn)，X的起始濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，C選項(xiàng)正確；

D．在0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可分別通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣: （ ）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（ ）

A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

(1)已知：

反應(yīng)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

K1

②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2

K2

③

2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

K3

則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。

(2)針對(duì)反應(yīng)①研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)， 則逆反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；

②若在2 L恒容密閉容器中，將3 mol CO、1 molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________；

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號(hào))。

A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2

(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點(diǎn)：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學(xué)鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種灰白色固體，能與水緩慢反應(yīng)。利用NH3和Al在800℃以上反應(yīng)可制備AlN，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：

(1)裝置②中盛放的藥品為__________；裝置④的作用是吸收氨氣和__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，其目的是______________________________________。

(3)為使實(shí)驗(yàn)安全，裝置④的尾氣處理方法是_____________________。

(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：

C.氨水與鹽酸反應(yīng)：

D.碳酸鈣溶于稀醋酸中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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