【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定條件下體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.前20分鐘內(nèi)反應放出的熱量為46.2kJ

B.時段Ⅰ，若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

C.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去

D.若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應的逆反應為吸熱反應

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

（1）根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質為__________，實驗過程中的現(xiàn)象為________。

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)

C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)

D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)

下列說法正確的是（ ）

A.綠原酸分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.奎尼酸與綠原酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.綠原酸與足量氫氣完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子

D.等物質的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：4

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。

(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0

B.在外加電流的陰極保護法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連

C.25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應為2H2O+O22H2O2。反應中每消耗2.24LO2(標準狀況下），轉移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l023

A.正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

C.電子的移動方向是由a經(jīng)外電路到b

D.該電池在工作過程中，電解液KOH的濃度保持不變

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大