16．800℃時，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO₂，反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線I所示．
①反應(yīng)Ⅱ相對于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO₂、0.5mol/L NO₂，則v_（正）小于v_（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

15．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出單質(zhì)A與強堿反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
	B．	在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
	D．	標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

12．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)镹a₂CO₃（ 填化學式）；
（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，其用途是呼吸面具的供氧劑；
（4）一小塊金屬鈉投入CuCl₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

11．分別將9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%鹽酸；②3.65%鹽酸；③36.5%鹽酸，放出氫氣的量（　�。�

A．

①最多

B．

③最多

C．

一樣多

D．

無法判斷

10．下列物質(zhì)所含的H原子數(shù)與0.5mol H₂O所含H原子數(shù)相等的是（　�。�

	A．	0.6mol H2O2		B．	標準狀況下22.4L HCl
	C．	98g H2SO4		D．	3.01×1023 個NH3

9．下列操作正確的是（　　）

	A．	將金屬鈉保存在汽油中
	B．	將實驗用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
	C．	用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
	D．	向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

8．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
	B．	化學的特征就是認識分子和制造分子，是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學
	C．	利用化學變化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
	D．	化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質(zhì)中

7．已知拆開1molH₂中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O₂中的化學鍵要吸收496kJ的能量，拆開1molH-O鍵要吸收463kJ的能量，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中的能量變化為（　�。�

A．

△H=-484kJ/mol

B．

△H=+484kJ/mol

C．

吸收484kJ 能量

D．

放出484kJ能量