6．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol^-1這個熱化學方程式表示（　�。�

	A．	2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
	B．	2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
	C．	2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
	D．	12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量?

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分反應物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）．下列組合中不符合該關系的是   

	A	B	C	D
X	HCl	Na2O2	Na2CO3	Al2O3
Y	FeCl2	NaOH	CO2	AlCl3
Z	Cl2	Na2CO3	CaCO3	NaAlO2
W	FeCl3	NaHCO3	Ca（HCO3）2	Al（OH）3

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知2SO2+O₂═SO₃正反應的反應速率是v₁，2HI═I₂+H₂，逆反應的反應速率是v₂，對于上述兩個反應，當增大壓強時，v₁，v₂的變化情況為（　�。�

A．

都減小

B．

都增大

C．

v1減小v2增大

D．

v1增大v2減小

3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．

A．

①③⑤⑦⑨

B．

②④⑧⑩

C．

①③

D．

全部

2．下列有關化學用語表述正確的是（　�。�

	A．	S2-的結構示意圖：
	B．	CO2的比例模型：
	C．	鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
	D．	質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

1．向足量稀H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為（　�。�

	A．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ•mol-1
	B．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ•mol-1
	C．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ•mol-1
	D．	Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ•mol-1

20．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	可用過濾的方法制取蒸餾水
	B．	冷凝器中的水流方向是從下口進入，上口排出
	C．	實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片或沸石
	D．	給蒸餾燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)

19．甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．
（1）工業(yè)上可利用CO₂和H₂生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查資料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣．該反應的離子方程式為3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-．若過量的氯氣為1×10^-3mol，則理論上生成的SO₄^2-為5×10^-4mol．
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為1.28g．
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5.0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質(zhì)量為0.017克．（已知1個電子所帶電量為1.6×10^-19C，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H₂Y₂的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a為H₂Y₂的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，若生成1molNa₂Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固體時，放出熱量511kJ．則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z₂的電極為原電池的正極，其電極反應式為Cl₂+2e^-=2Cl^-．

17．下列方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
	C．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1