11．合成氨工業(yè)的核心反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率33.3%；
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                            D．分離出氨氣．

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某化合物不是離子化合物就是共價化合物
	B．	混合物中元素一定呈化合態(tài)
	C．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	D．	由一種元素組成的物質一定是純凈物

9．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸 分子式： 相對分子量：36.5 密度：1.2g/ml HCI質量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
現(xiàn)在需要475mL物質的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是S、KNO₃，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數(shù)為6N_A．

7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鋅粉反應：Cu2++Zn═Zn2++Cu
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與CuSO4 溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

6．較多量的輕金屬鹽如飽和的Na₂SO₄溶液可使蛋白質產生鹽析．

5．把煤轉化為水煤氣的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁．
C（s）、CO（g）、H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄=-483.6kJ•mol^-1
則煤轉化為水煤氣的反應△H₁=+131.3kJ•mol^-1．

4．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu²⁺（aq）設計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	銀電極是負極		B．	X電極是鋅電極
	C．	去掉鹽橋電流計指針仍偏轉		D．	Y溶液為AgNO3溶液

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．圖甲是反應時CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1，該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H₂的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．用水稀釋0.1mo1•L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

A．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$

B．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

c（H+）和c（OH-）的乘積

D．

OH-的物質的量