8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是S、KNO3，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA．

分析 （1）維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；
（2）S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：（1）維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，失去電子具有還原性，故答案為：還原性；
（2）S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為S、KNO3，16gS參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，由反應(yīng)可知1.5molC參加反應(yīng)，C元素的化合價(jià)升高，失去電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為1.5mol×（4-0）×NA=6NA，故答案為：S、KNO3；6NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業(yè)合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，
（2）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（C2H5）2NH．
（3）有機(jī)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酰胺類高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　　）利用本題的信息，設(shè)計(jì)合成方案，用流程圖表示并注明反應(yīng)條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：，則反應(yīng)的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金的質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．整個(gè)滴定過程N(yùn)a+的濃度保持不變D．合金中Na與Al物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是（　　）
A．銅鋅原電池B．銅鋅原電池C．精煉銅D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應(yīng)生成0.5L溶液，求：
①生成氣體的物質(zhì)的量是多少？體積是多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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