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科目: 來源: 題型:解答題

1.早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器.公元1世紀(jì)時(shí),鐵在我國(guó)已經(jīng)廣泛使用.請(qǐng)回答下列問題:
①制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe.

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20.已知CN-(氫氰酸根離子)和Cl-有相似之處,HCN(氰化氫)的某些性質(zhì)與氯化氫相似.(CN)2(氰)與Cl2的性質(zhì)有相似之處,且常溫常壓下也是氣體.(例MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)MnO2+4HCN═Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O;
(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)(CN)2+2KOH═KCN+KOCN+H2O.

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19.下列離子方程式正確的是(  )
A.用石墨作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2
B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.Na2S溶液呈堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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18.A,B,C,D,E五種物質(zhì)可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變(反應(yīng)條件已略去).
(1)若A在通常情況下是固體,則A,B,C,D,E化學(xué)式分別為:AS;BH2S;CSO2;DSO3;EH2SO4
(2)若A在通常情況下是氣體,則A,B,C,D,E化學(xué)式分別為:AN2;BNH3;CNO;DNO2;EHNO3

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17.硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì),多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在,硫酸鹽有著許多重要的應(yīng)用.
(1)已知某溫度下的四個(gè)反應(yīng):
①Na2SO4(s)═Na2S(s)+2O2(g)△H1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-394.0kJ/mol    
③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3=-221.5kJ/mol
④Na2SO4(s)+4C(s)═Na2S(s)+4CO(g)△H4=+569.0kJ/mol;回答下列問題:
<1>反應(yīng)①中△H1=+1012.0kJ/mol;反應(yīng)①中反應(yīng)物(Na2SO4)的總能量比生成物(Na2S、O2)的總能量低(填“高”或“低”)
<2>工業(yè)上利用反應(yīng)④制備Na2S時(shí),往往會(huì)采取下列兩種措施:
a.加入過量的炭,目的是保證Na2SO4得到充分反應(yīng)或提高Na2SO4的利用率
b.通入適量的空氣,目的是C和CO與空氣中的氧氣反應(yīng),放出的熱量維持反應(yīng)④所需的能量
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純的MgO.
<1>750℃時(shí),測(cè)得反應(yīng)后的氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3.寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
<2>目前已經(jīng)制成“鎂--次氯酸鹽”燃料電池,其工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
(3)PbSO4難溶于水但可溶解于醋酸溶液,你認(rèn)為下列原因中最有可能的是①③⑤(填序號(hào))
①醋酸鉛可溶于水      
②醋酸鉛屬于強(qiáng)電解質(zhì)
③醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)  
 ④醋酸是弱酸,所以醋酸能與PbSO4反應(yīng)
⑤醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c(Pb2+)小于PbSO4形成溶解平衡時(shí)的c(Pb2+

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16.下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是( 。
A.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變

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15.碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途.

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)△H=-1591.2kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為132.6kJ.
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂-次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
(3)某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)=0.15mol/(L.min).
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填寫選項(xiàng)序號(hào))ad.
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度保持不變                d.v(CO)=v(CO2
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示,b點(diǎn)v>v(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時(shí)刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后,因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,故容器內(nèi)溫度升高,反應(yīng)逆向進(jìn)行.

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14.某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng):
A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

時(shí)間(min)
01020
30
4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25;
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的B       b.加入一定量的固體A
c.升高反應(yīng)體系溫度      d.同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)維持容器的體積和溫度T1不變,當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí),則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于0.3mol.
(4)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50mol,則a=1.5.
(5)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示.由圖可知,Q<0  (填<、>、=),c點(diǎn)v(正)=v(逆)(填<、>、=).

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13.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,500℃時(shí),將2molSO2和1molO2投入2L的密閉容器中開始反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%.求:
(1)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)反應(yīng)過程中放出的熱量.

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12.(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol.
(2)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.請(qǐng)回答下列問題:
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1;
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義,已知:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ/mol.
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol..

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