16．下列關于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．Ag+與Cl-結合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

分析 A．升高溫度，促進AgCl的溶解；
B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零；
C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等
D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動．

解答 解：A．升高溫度，促進AgCl的溶解，溶解度增大，故A錯誤；
B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B錯誤；
C．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，故C正確；
D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向、物質溶解度的變化應用，為高頻考點，題目難度中等，側重于基本理論知識的考查，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH約為4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　   　
2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　C．CaCl2　　　　　　　D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增、熵減的反應．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q1，相同條件下，向乙容器中加入2molNH3，達到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉化率為20%．
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動
②由圖，推測上述反應正向為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將不變_（填“升高”、“降低”或“不變”）．
③若還原爐容積為400m3，原料中煅白質量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．公元1世紀時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用．請回答下列問題：
①制印刷電路時常用氯化鐵作為腐蝕液，發(fā)生的反應化學方程式為Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，可能發(fā)生的化學方程式為2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：（供氧劑）B．三氧化二鋁（制光纖）
C．三氧化二鐵（作涂料）D．明礬：（凈水劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．把煤轉化為水煤氣的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
則煤轉化為水煤氣的反應△H1=+131.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的電子式為Na+[：H]-，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2，寫出丁與水反應離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為3：2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．

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