13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與B、C、D均能形成含10個(gè)電子或18個(gè)電子的分子，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A原子與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．請(qǐng)回答：
（1）C的元素名稱氮．
（2）A與B、A與D形成含18個(gè)電子的化合物的分子式分別是C₂H₆、H₂O₂．
（3）D與B、C可分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，它們都是大氣污染物，兩者在催化劑存在下反應(yīng)，可生成兩種對(duì)大氣無污染的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）請(qǐng)寫出一種由A、C、D三種元素形成的常見無機(jī)化合物（填名稱）硝酸，其溶液對(duì)水的電離起（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）抑制作用，原因是硝酸電離產(chǎn)生H⁺，抑制水的電離．

12．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子．向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，再加入過量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽離子可能是（　�。�

	A．	Na+、NH4+、Al3+、H+		B．	Fe2+、Al3+、Na+、H+
	C．	Na+、Fe3+、Al3+、H+		D．	Ag+、Fe3+、Na+、H+

11．下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	兩種溶液中OH-濃度相同
	B．	需要等濃度、等體積的鹽酸中和
	C．	溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
	D．	兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

10．向少量Fe₂O₃粉末中加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_{Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O}；反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_{Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）3↓}．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mlL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_乙（填編號(hào)）燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_{膠體和溶液}．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_{加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色}，試對(duì)以上現(xiàn)象作出合理的解釋：_{鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H⁺═Fe³⁺+3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色}．

9．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量硫酸鉀和氯化鉀．某同學(xué)欲從草木灰中提取鉀鹽，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，請(qǐng)你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)結(jié)晶，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B．
A左盤重，樣品輕    B左盤輕，砝碼重     C右盤重，砝碼輕     D右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行②③④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止濾液濺到漏斗外：
（4）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①在第一支試管里加入足量稀鹽酸，可觀察有_{氣泡，}生成，證明溶液中有_CO3^2-離子．
②在第二支試管里加入BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，該同學(xué)判斷溶液中有SO₄^2-，該同學(xué)做出的判斷是否正確，并簡述理由．能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可以是子或是銀離子、亞硫酸根離子．
③如何確定該溶液中含有Cl^-？寫出簡明實(shí)驗(yàn)方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子．

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	活潑金屬做原電池的負(fù)極	Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池Mg做負(fù)極
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成．則原溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	H+、Mg2+、Na+、SO42-
	C．	CO32-、K+、Cl-、Na+		D．	Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

5．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依賴性即成癮性的藥品．

4．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用裝置甲驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	用裝置乙驗(yàn)證鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
	C．	丙裝置，將蘸取氯化鉀溶液的鉑絲放在酒精燈上灼燒，檢驗(yàn)鉀元素
	D．	用裝置丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性