1．已知20℃時，CO₂密度為1.83g/L，Ca（OH）₂溶解度為0.165g/100g H₂O．20℃時，將NaOH和Ca（OH）₂的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩通入CO₂氣體（不考慮溶解過程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響）．（計算結(jié)果精確到0.01）

（1）20℃時，CO₂的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩通入CO₂氣體，使其充分反應，理論上消耗CO₂的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO₂氣體時生成沉淀的質(zhì)量剛好達到最大，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.91g．

20．如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．A，B，E，F(xiàn)的焰色均是黃色．

寫出A、B、E、F的化學式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，F(xiàn)NaOH．

19．下列操作和對應的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液中加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中只一定含SO42-
B	向氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入稀硫酸酸化，最后再加入AgN03溶液	產(chǎn)生白色沉淀	氯乙烷中含有氯元素
C	將CO2和SO2混合氣體通入飽和Na2CO3溶液	氣體體積減少	除去了CO2中的SO2
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．化學方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學反應的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒．在化學方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關系、粒子數(shù)目關系、物質(zhì)的量關系等．
例如：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
質(zhì)量之比     46g  36g   80g  2g
計量數(shù)之比    2221
擴大N_A倍     2N_A2N_A2N_AN_A
物質(zhì)的量之比 2mol2mol2mol1mol
結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于分子個數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比，在同一條件下也等于氣體體積之比．

17．在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）反應5min后，測得O₂的物質(zhì)的量為0.4mol，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
（2）5min時，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率？

16．化合物A和B，分子式均為C₆H₁₂．在適當條件下，A與B分別與溴作用時，A得到C₆H₁₁Br，B得到C₆H₁₂Br₂，A用熱銷酸氧化得到己二酸[HOOC（CH₂）₄COOH]，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH₃CH₂COOH）．試推測化合物A和B的構(gòu)造式．

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
	B．	1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
	C．	標準情況下，44.8L CCl4含有的分子數(shù)為2NA
	D．	反應：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

14．配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%（ρ=1.84g/cm³）的濃H₂SO₄多少毫升？

13．實驗室需要100mL濃度分別是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液現(xiàn)缺少KCl而用K₂S0₄代替，其中能達到配置目的是（　　）

	A．	將0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	B．	將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	C．	將0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	D．	將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

12．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol^-1；
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）