16．化合物A和B，分子式均為C6H12．在適當(dāng)條件下，A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱銷酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．試推測化合物A和B的構(gòu)造式．

分析 A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱硝酸氧化得到己二酸，說明A為環(huán)己烷，烯烴能被高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．

解答 解：A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱硝酸氧化得到己二酸，說明A為環(huán)己烷，B為烯烴，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH），說明B為CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案為：；CH3CH2CH=CHCH2CH3．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)性質(zhì)確定有機物的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol．L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列說法不正確的是（　�。�
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉(zhuǎn)換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知20℃時，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體（不考慮溶解過程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響）．（計算結(jié)果精確到0.01）

（1）20℃時，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體，使其充分反應(yīng)，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時生成沉淀的質(zhì)量剛好達到最大，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.91g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，工作時該電池的總反應(yīng)方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時正、負極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在同溫度下反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．?dāng)?shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，平衡時反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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