3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
	D．	25℃，101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

2．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺ （aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）

	A．	銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
	B．	實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
	C．	電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
	D．	當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移

1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（　　）

	A．	①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
	B．	②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
	D．	④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

20．如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．下列有關(guān)氧族元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	都能生成+6價化合物		B．	原子的最外層電子數(shù)都是6
	C．	都能生成穩(wěn)定的氫化物		D．	單質(zhì)在通常情況下均為固體

18．根據(jù)要求填空
（1）經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%，且相對分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式C₄H₁₀
（2）某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式C₇H₈，
（3）某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX．反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO₃溶液酸化，滴加過量AgNO₃溶液，得到白色沉淀．該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是加入AgNO₃溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．

17．下列試劑可將己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分開的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

酸性高錳酸鉀

C．

溴水

D．

石蕊試液

16．化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
	B．	nCH3CH═CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
	C．	CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
	D．	CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

15．下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

	A．	（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇		B．	甲烷的球棍模型
	C．	乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO		D．	四氯化碳分子的電子式：

14．常溫下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L^-1的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HA是弱酸		B．	②處：c（H+）＞c（OH-）
	C．	①處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）		D．	②處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）