3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；?△H=-393?5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；?△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；?△H=+141kJ•mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol^?-1                     
（2）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時，1.00g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為-3260.4kJ•mol^?-1kJ•mol^-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ•mol^-1．

2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

1．如圖是298K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
	B．	向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量
	C．	b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
	D．	在N2+3H2?2NH3中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

20．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺═5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，當離子濃度在1×10^-5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

19．將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)為33.3%．
（2）若容器體積為1L，到達平衡所需時間為2分鐘，則H₂的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）
（3）若在相同條件下，向容器中再充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）假如②中平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是①⑤（填序號）
①生成物的產(chǎn)量一定增加         ②生成物的體積分數(shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加       ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑．

18．在一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10mol•L^-1•min^-1，則正確說法錯誤的是（　�。�

	A．	平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的0.8倍
	B．	M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
	C．	x的值為1
	D．	平衡時P的濃度為0.25 mol•L-1

17．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L^-1•min^-1）
B．該反應(yīng)在T₁時C（CH₃OH）與C²（H₂）*C（CO）的比值比T₂時C（CH₃OH）與C²（H₂）*C（CO）的比值大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）在T₁溫度時，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{2a}{3}$．

16．（1）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1（或2（a-b-c）kJ•mol^-1）．

（2）在298K時，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.6kJ•mol^-1．
（3）．已知：反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
     
請回答：
H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol
斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

15．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
反應(yīng)Ⅰ2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（1）△H₁  
（1）已知：反應(yīng)Ⅱ2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)ⅢS（1）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1則△H₁=-270KJ•mol^-1．
（2）T℃時，起始將0.100mol CO（g）和0.120mol S0₂（g）充人2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．

時間/min 物質(zhì)的量/mol 物質(zhì)	0	2	4	6	8	10
CO（g）	0.100	0.070	0.050	0.044	0.040	0.040
SO2（g）	0.120	0.105	0.095	0.092	0.090	0.090

①下列事實能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC   （填選項字母）．
A．容器內(nèi)壓強不再改變    B．每消耗2mol C0₂，同時生成2mol CO
C．氣體密度不再改變    D．v正（ S0₂）=2v逆（C0₂）
②0～2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v（CO）=-7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1；平衡時，S0₂的轉(zhuǎn)化率為25%．
③t℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=50．
④t℃時，若將上述氣體充人起始容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，S0₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度．如圖表示t一定時，反應(yīng)Ⅱ中CO（g）的體積分數(shù)隨x的變化關(guān)系．
①X代表的物理量為壓強．
②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＞L₂（或T₁＞T₂），該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，壓強一定時，溫度升高，反應(yīng)向正向移動，CO的體積分數(shù)增大．

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃．其工藝流程為如圖1：

（1）根據(jù)圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO₄．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是溫度升高，Ni²⁺的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為CuSO₄•5H₂O．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F濃度為3×10^-3mol•L^-1，則Ca²⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH•H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^-在陽極被氧化為ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H₂O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．