14．第VA族元素及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
（1）砷的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³，N、P、As三種元素的最常見氫化物沸點由高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，高純度砷可用于生產半導體材料GaAs，在GaAs晶體，Ga、As原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為4．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質，其結構簡式為．該物質中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H，該物質的晶體中肯定不存在的作用力是d．
a．氫鍵    b．極性鍵    c．范德華力    d．離子鍵    e．σ鍵
（3）科學家將NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互
為等電子體，則該陰離子的化學式是NO₄^3-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ （PAN）等二次污染物．
①N₂O結構式可表示為N=N=O，N₂O中氮原子的雜化軌道類型為sp²、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

13．金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO₃發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質；將D通入A溶液產生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：MAl、FHNO₃、GN₂．
（2）A溶液與B溶液混合也能產生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是將氣體通入水中，再用排水法收集．
（4）將10mL充滿氣體E和O₂混合氣的試管倒扣在水槽中，反應后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是8.6或7.2mL
（5）D→C反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）M與NO₃^-在堿性條件下反應的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8Al+3NH₃↑．

12．在100mL0.1mol•L^-1鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀的質量與Ba（OH）₂溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO₂）₂易溶易電離]．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
	B．	b點溶液中c（NH3•H2O）約為0.1mol•L-1
	C．	a→b過程中，反應的只有SO42-
	D．	b→c過程中，反應的是Al（OH）3和NH4+

11．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率
	B．	綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
	C．	高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
	D．	SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮

10．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學分別設計如下方案，其中不正確的是（　�。�

	A．	甲同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的
	B．	乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
	C．	丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
	D．	丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

9．已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正方向移動時，下列有關敘述正確的是（　�。�
①生成物體積分數(shù)一定增加  ②生成物的產量一定增加  ③反應物的轉化率一定增大
④反應物濃度一定降低  ⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

③⑤

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	對盛在燒杯（敞口）內的氨水加熱，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$濃度減小
	B．	對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca（OH）2固體的含量增加
	C．	高壓有利于合成氨的反應
	D．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

7．如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg¹²C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項中發(fā)生變化的共有
①摩爾質量②摩爾體積③物質的量濃度④溶解度⑤質量百分數(shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對原子質量⑨相對分子質量⑩相對密度（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

6．已知①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；若使92g液體酒精完全燃燒，恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）

A．

（4Q1+4Q2+4Q3）kJ

B．

（2Q1-2Q2+6Q3）kJ

C．

[2（Q1+Q2+Q3）]kJ

D．

（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

5．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向逆反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分數(shù)一定減小   ②反應物的物質的量一定增加  ③生成物的物質的量濃度
一定減小   ④反應物的物質的量濃度一定增加  ⑤正反應速率一定小于逆反應速率．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

②③

D．

②⑤