12．在100mL0.1mol•L-1鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B．b點(diǎn)溶液中c（NH3•H2O）約為0.1mol•L-1
C．a→b過(guò)程中，反應(yīng)的只有SO42-
D．b→c過(guò)程中，反應(yīng)的是Al（OH）3和NH4+

分析 100mL 0.1mol•L-1鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol；
開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁（開(kāi)始到a）；
再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；
當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液（a到b）；
繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）．

解答 解：100mL 0.1mol•L-1鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol；
開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁（開(kāi)始到a）；
再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；
當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液（a到b）；
繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）．
A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁，所以a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-，故A正確；
B、當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水，此時(shí)溶液的體積大約為0.3L，所以b點(diǎn)溶液中c（NH3•H2O）小于0.1mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C、由分析可知，a→b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；
D、繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以b→c過(guò)程中，反應(yīng)的是Al（OH）3，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）教材采用圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．檢查圖Ⅰ裝置氣密性的操作
方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開(kāi)始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好．
（2）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
寫出FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作氧化劑．在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是D
A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（4）錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料．
①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

則反應(yīng)②的離子方程式為4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)如表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（3）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的共有
①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分?jǐn)?shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對(duì)原子質(zhì)量⑨相對(duì)分子質(zhì)量⑩相對(duì)密度（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．金屬鉻（cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾绫硎菐追N常見(jiàn)鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr3+Cr°${\;}_{2}^{-}$CrO42-
顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過(guò)量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0385mol Ag NO3時(shí)，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為K5Cr2Cl11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．已知1mol CO（g）完全燃燒時(shí)放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列順序中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．密度大�。合趸剑舅颈�
B．熔、沸點(diǎn)高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
C．含碳量大�。阂彝椋疽掖迹疽宜�
D．等質(zhì)量燃燒時(shí)的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
 化學(xué)鍵 H-H C-O C=O H-O C-H
 鍵能（KJ•mol-1） 436 326 803 464 414
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-46kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是BCEF（填選項(xiàng)字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C、H2O（g）與CO2（g）的生成速率之比為1：1       D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
E、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           F、容器中壓強(qiáng)保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制圖1：
 相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應(yīng)Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
（T5時(shí)，圖1中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)Ⅰ（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）
②T3的b點(diǎn)v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5的c點(diǎn)高原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)．
④在溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{100}{27}$．
⑤在溫度為T5時(shí)，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2所示．
當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，在t2時(shí)達(dá)到平衡．
請(qǐng)?jiān)趫D2 中畫出t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢(shì)曲線．

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