14．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)物質(zhì)中的一種生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

13．離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子．

12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl（填化學(xué)式）；只能部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如HF（填化學(xué)式）．

11．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe³⁺，固體②的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中Ni²⁺水解的措施是硫酸過(guò)量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．反應(yīng)為Ni²⁺+H₂Y^2?=NiY^2?+2H^．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．

10．二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO₂的某些性質(zhì)．

SO₂的制備：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO₂的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：
（1）圖中的裝置錯(cuò)誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長(zhǎng)短反了；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
SO₂的性質(zhì)：探究SO₂氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO₂具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
寫出裝置Ⅰ中通入足量SO₂的離子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，�、蛑腥芤悍殖蓛煞荩�
并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用來(lái)制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反應(yīng)來(lái)制取Na₂S₂O₃．
寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na₂S₂O₃的化學(xué)方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

9．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	反應(yīng)敘述	產(chǎn)物圖示
A	NaOH溶液與SO2 反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)
B	NaAlO2溶液與鹽酸反 應(yīng)后鋁元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反應(yīng) 后，鐵元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
	B．	達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
	C．	到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
	D．	若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)5--6之間

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w₁為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）；
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁ mol•L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c₁mol•L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度＞ρ₂ g•cm^-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w₁，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度＞2c₁（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、p pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO₂物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定如表．

容器	起始投入			達(dá)平衡時(shí)
甲	2mol N2	3mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N₂O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出b kJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N₂O（g）+2CO（g）═4N₂（g）+2CO₂（g）+O₂（g）△H=-60bkJ•mol^-1．

5．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為20：23；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{15}{23}$；（用分?jǐn)?shù)表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)（Ⅰ）無(wú)法確定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“無(wú)法確定”）．