14．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)物質(zhì)中的一種生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

分析 依據(jù)電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生離子，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或者弱電解質(zhì)的要發(fā)生反應(yīng)而不共存解答．

解答 解：電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生離子，電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：
產(chǎn)生沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)；
故答案為：離子之間；復(fù)分解；沉淀；氣體；弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，明確電解質(zhì)性質(zhì)及在溶液中存在形式，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相對(duì)分子量相等，則該酯可能為（　�。�
A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A；
A．冰水浴           B．常溫             C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩個(gè)反應(yīng)：a．C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q2＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)敘述產(chǎn)物圖示
ANaOH溶液與SO2
反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)
BNaAlO2溶液與鹽酸反
應(yīng)后鋁元素的存在形式
CFe和稀HNO3反應(yīng)
后，鐵元素的存在形式
DFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．并產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不顯紅色．試計(jì)算：
（1）混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量．
（2）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1：3
B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g
D．若隔板處于距離右端$\frac{1}{6}$處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25：24

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