5．25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L^-1的6種溶液：①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由大到小的順序?yàn)棰邰堍茛蔻冖伲ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．

4．SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：，n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na^-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO₃^-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：H⁺在陰極得電子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且Na⁺進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生．

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni₂O_{3（黑色）}$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO_（黑色）+O₂↑
②

物質(zhì)	CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS
Ksp	8.8×10-38	2.2×10-20	5.48×10-18	3.2×1018

根據(jù)信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ni+8H⁺+2NO₃^-=3Ni²⁺+2NO↑+4H₂O．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因?yàn)闇囟壬�高時(shí)，Ni²⁺的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）₃．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．由濁液C得到固體D的操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為4NiC₂O₄•2H₂O+3 O₂=2Ni₂O₃+8CO₂↑+8H₂O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為2 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能與CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀劑，生成分子式為C₈H₁₄N₄O₄Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋荷�成沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度高．

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃．
（4）處理含CN^-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN^-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股�成的氣體全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

1．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
	D．	圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na₂O₂，CNa₂CO₃ENaOH．
②寫(xiě)出B和D反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

19．鈉和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

18．碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

17．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-═H2O
	D．	碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

16．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2