8．二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H₂O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H₂轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H₂濃度增加，反應(yīng)速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.0kJ•mol^-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H₂）=0.0030mol•L^-1•min^-1．
100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═2.25×10^-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p₁＜p₂（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H₂過(guò)量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂，發(fā)生反應(yīng)如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)（ ii）．
①反應(yīng)（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行．
②據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化學(xué)方程式表示）．

6．某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且由X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（　　）

A．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$

B．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$

C．

3＜$\frac{X}{Y}$＜4

D．

1＜$\frac{X}{Y}$＜3

5．常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，則a與b的比值為（　�。�

A．

10﹕1

B．

1﹕10

C．

2﹕9

D．

1﹕9

4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+ Na+NO-3  Cl-		B．	K+  Ba2+Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-AlO2-		D．	K+  Fe2+  SO42-NO3-

3．反應(yīng)：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖1所示：圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，K表示該反應(yīng)平衡常數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

	A．	a＞b		B．	上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	升溫K減小		D．	加壓K增大

2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
	B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	D．	達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

1．下列有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所有酸、堿稀溶液反應(yīng)的中和熱相等
	B．	用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得△H偏高
	C．	燒杯之間用紙屑填充的目的是避免△H偏低
	D．	實(shí)驗(yàn)使用的定量?jī)x器有量筒、玻璃棒、燒杯

20．下列離子能抑制水的電離的是（　　）

A．

H+

B．

Fe3+

C．

Na+

D．

NO3-

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　　）

A．

10﹕1

B．

1﹕10

C．

2﹕1

D．

1﹕2